إن كل إلكترون يمتلك طاقة مستقرة ومحددة على
مداره حول النواة داخل الذرة ( الجزيء) , تتم اثارة الإلكترون بطاقة محددة خاصة
بوضعه الطاقي ( طاقة ضوئية مثلا) فينتقل
وفقا لهذه الطاقة المقدمة إلى مستويات طاقية معدودة تتعلق بقيمتها, وبالتالي فإن
طاقة الإنبعاث التي سيصدرها هذا الإلكترون عند عودته إلى مساره الطبيعي ستتعلق
أيضا بطاقة الإثارة .
تسمى
العلاقة بين طول موجة إشعاع الإثارة وطاقة الإثارة اللازمة لإثارة الإلكترون بالإمتصاصية
.
وعند اسقاطها مع الأطوال الموجية نحصل على طيف
الإمتصاصية الذي يظهر القمم العظمى لإمتصاص المحلول للضوء عند الأطياف الموجية
المختلفة .
يعتبر طيف الإمتصاصية أحد اهم الخصائص الفيزيائية للمركب , سواء من
اجل معرفة التركيز النوعي (qualitative analysis) أو التركيز الكمي (quantitative analysis). فمثلا في حال كانت امتصاصية سائل للضوء المرئي هي للون الأحمر
فإن السائل سيرى باللون الأخضر \ الأزرق (لأنهما اللونين المتممين للأحمر ) .
تحدد
المواصفات الإمتصاصية للسائل بالروابط الكيميائية الموجودة ضمنه . والتي تسمى
بالصبغيات (chromophore) أو بحامل اللون .
الصبغيات هي تراكيب كيميائية عضوية قادرة على امتصاص وعكس الضوء بأطوال موجات
انتقائية ضمن مجال الطيف
الكهرمغناطيسي مثلا
الروابط (C=C, C=O or C≡N) .
مثلا رابطة البنزن التي تمتلك امتصاصية عظمى عند 254 nm.
كلما كانت الروابط اكثر ضمن الصبغيات كلما كانت قمة الإمتصاص عند
الأطوال الموجية الأطول وبالتالي امتصاصية عظمى أكثر .
لبنى الأصبغة سمات عامة، فمعظم جزيئات
الصباغ تحتوي عدد من الحلقات
العطرية متصلة بنظام
مترافقconjugated)
system ),وهو نظام لتتابع طويل متناوب للروابط
الأحادية والثنائية بين ذرات الكربون وذرات أخرى.(مثال: C=C-C=C- C ) . يصطلح على هذا الترتيب بحامل
اللون أي الوحدة الحاملة للون. يلزم خمس أو ست
ذرات كربون مترابطة على الأقل في هذا النظام
المترافق لكي تعطي لونًا. يكون إرتباط الإلكترونات
في النظام
المترافق ضعيفًا بحيث يستطيع الضوء الساقط أن يحفز
هذه الإلكترونات، ويعطيها الطاقة اللازمة لتقفز من مستوي طاقي إلى آخر، مما يعني
امتصاص بعض أطوال موجات الضوء الساقط. أي أن مزيجًا من أطوال المواجات الباقية
تنعكس معطية اللون.
تعليقات
إرسال تعليق